Sorunun Çözümü
- Azot ($_{7}N$) atomunun valans elektron sayısı $5$'tir ($2s^2 2p^3$). Klor ($_{17}Cl$) atomunun valans elektron sayısı $7$'dir ($3s^2 3p^5$).
- $NCl_3$ molekülünde azot merkezi atomdur ve üç klor atomuyla tekli bağ yapar. Azotun bir tane eşleşmemiş elektron çifti (ortaklanmamış elektron çifti) kalır. Her bir klor atomunun ise üç tane eşleşmemiş elektron çifti kalır.
- I. Eşleşmiş valans elektron sayısı altıdır.
Üç adet $N-Cl$ bağı vardır. Her bağda $2$ elektron bulunduğundan, toplam eşleşmiş (bağlayıcı) valans elektron sayısı $3 \times 2 = 6$'dır. Bu ifade doğrudur. - II. Eşleşmemiş valans elektron sayısı ikidir.
Azot atomunda $1$ eşleşmemiş elektron çifti ($2$ elektron) ve her bir klor atomunda $3$ eşleşmemiş elektron çifti ($6$ elektron) bulunur. Toplam eşleşmemiş (ortaklanmamış) valans elektron sayısı $2 (N) + 3 \times 6 (Cl) = 2 + 18 = 20$'dir. Bu ifade yanlıştır. - III. Atomlar arası bağlar polar kovalenttir.
Azotun elektronegatifliği yaklaşık $3.04$, klorun elektronegatifliği yaklaşık $3.16$'dır. Elektronegatiflik farkı ($3.16 - 3.04 = 0.12$) sıfırdan farklı olduğu için $N-Cl$ bağları polar kovalenttir. Bu ifade doğrudur. - Doğru Seçenek D'dır.