Sorunun Çözümü
- Azot ($N_7$) atomunun değerlik elektron sayısı $5$'tir. Klor ($Cl_{17}$) atomunun değerlik elektron sayısı $7$'dir.
- $NCl_3$ molekülündeki toplam değerlik elektron sayısı $1 \times 5 + 3 \times 7 = 5 + 21 = 26$'dır.
- Azot atomu merkez atomdur ve üç Klor atomu ile tekli bağlar oluşturur. Bu bağlar için $3 \times 2 = 6$ elektron kullanılır.
- Kalan elektron sayısı $26 - 6 = 20$'dir.
- Her bir Klor atomu oktetini tamamlamak için $3$ adet ortaklanmamış elektron çiftine ($6$ elektron) ihtiyaç duyar. Üç Klor atomu için $3 \times 6 = 18$ elektron kullanılır.
- Kalan elektron sayısı $20 - 18 = 2$'dir. Bu $2$ elektron, merkez atom olan Azot'un üzerinde bir çift ortaklanmamış elektron olarak bulunur.
- Eşleşmiş (bağlayıcı) valans elektron sayısı, $3$ adet tekli bağdan gelir. Her bağ $2$ elektron içerdiğinden, toplam eşleşmiş elektron sayısı $3 \times 2 = 6$'dır.
- Eşleşmemiş (ortaklanmamış) valans elektron sayısı, Klor atomları üzerindeki $3 \times 3 = 9$ çift ve Azot atomu üzerindeki $1$ çift ortaklanmamış elektrondan gelir. Toplam eşleşmemiş elektron sayısı $9 \times 2 + 1 \times 2 = 18 + 2 = 20$'dir.
- Doğru Seçenek A'dır.