Sorunun Çözümü
- H ve B elementlerinin değerlik elektron sayıları belirlenir.
- H: $1s^1$, değerlik elektron sayısı $1$.
- B: $1s^2 2s^2 2p^1$, değerlik elektron sayısı $3$.
- A seçeneği incelenir.
- H elementinin son katmanında $1$ elektron olduğu için $1A$ grubundadır.
- B elementinin son katmanında $3$ elektron olduğu için $3A$ grubundadır. Bu ifade doğrudur.
- B seçeneği incelenir.
- H elementinin $1$ değerlik elektronu olduğu için Lewis yapısı H• şeklindedir.
- B elementinin $3$ değerlik elektronu olduğu için Lewis yapısı •B• şeklindedir. Bu ifade doğrudur.
- C seçeneği incelenir.
- $BH_3$ molekülünde B merkez atom, 3 H atomu ile tekli bağ yapar.
- Toplam değerlik elektronu $3 (B) + 3 \times 1 (H) = 6$ elektrondur.
- 3 adet B-H bağı $3 \times 2 = 6$ elektron kullanır. Verilen Lewis yapısı bu durumu doğru göstermektedir. Bu ifade doğrudur.
- D seçeneği incelenir.
- $BH_3$ molekülünde 3 adet B-H kovalent bağı vardır.
- Her kovalent bağ bir eşleşmiş elektron çifti içerir.
- Bu nedenle $BH_3$ molekülünde toplam 3 eşleşmiş elektron çifti bulunur.
- İfade "altıdır" dediği için bu ifade yanlıştır.
- E seçeneği incelenir.
- B ve H farklı ametaller olduğu için aralarındaki elektronegatiflik farkı sıfır değildir.
- Bu nedenle B-H bağları polar kovalent bağlardır. Bu ifade doğrudur.
- Doğru Seçenek D'dır.