Sorunun Çözümü
- Lewis yapısında, merkez atom X'in $1$ adet ortaklanmamış elektron çifti (yani $2$ elektron) ve $3$ adet Y atomu ile tekli bağ yaptığı görülmektedir.
- X atomunun toplam değerlik elektron sayısı, ortaklanmamış elektronlar ($2$) ve bağ yapımında kullandığı elektronlar ($3 \times 1 = 3$) toplamıdır: $2 + 3 = 5$.
- Baş grup elementi olduğu için, X'in değerlik elektron sayısı grup numarasını verir. Bu durumda X, $5A$ grubundadır.
- Her bir Y atomu, X ile $1$ adet tekli bağ yapmıştır. Bu bağda Y atomu $1$ elektron kullanmıştır ve başka elektronu gösterilmemiştir.
- Y atomunun değerlik elektron sayısı $1$'dir.
- Baş grup elementi olduğu için, Y'nin değerlik elektron sayısı grup numarasını verir. Bu durumda Y, $1A$ grubundadır.
- Buna göre, X $5A$ ve Y $1A$ grubundadır.
- Doğru Seçenek C'dır.