Sorunun Çözümü
- H atomunun değerlik elektron sayısı: H'nin atom numarası $1$ olduğundan, $1$ değerlik elektronu vardır.
- Cl atomunun değerlik elektron sayısı: Cl'nin atom numarası $17$ olduğundan ($[Ne]3s^23p^5$), $7$ değerlik elektronu vardır.
- Toplam değerlik elektron sayısı: Moleküldeki toplam değerlik elektron sayısı $1 (\text{H}) + 7 (\text{Cl}) = 8$'dir.
- Bağ oluşumu: H ve Cl arasında tek bir kovalent bağ oluşur. Bu bağ $2$ elektron kullanır.
- Kalan elektronlar: Geriye $8 - 2 = 6$ elektron kalır.
- Elektronların dağıtımı: H atomu dubletini ($2$ elektron) tamamlamıştır. Kalan $6$ elektron, Cl atomuna $3$ ortaklanmamış elektron çifti olarak yerleştirilir, böylece Cl oktetini ($8$ elektron) tamamlar.
- Lewis yapısı: Bu dağılım, H ile Cl arasında tek bir bağ ve Cl üzerinde $3$ çift ortaklanmamış elektron gösteren B seçeneği ile uyumludur.
- Doğru Seçenek B'dır.