Sorunun Çözümü
- Atomların değerlik elektron sayıları: $H$ için $1$, $O$ için $6$, $F$ için $7$.
- A) $H_2$: Toplam $1 \times 2 = 2$ değerlik elektronu vardır. $H:H$ yapısı doğrudur, her $H$ dubletini tamamlar.
- B) $O_2$: Toplam $6 \times 2 = 12$ değerlik elektronu vardır. Verilen $O::O$ yapısı sadece ortaklanmış elektronları gösterir. Her oksijen atomunun oktetini tamamlaması için ikişer tane ortaklanmamış elektron çifti (lone pair) olmalıdır. Doğru yapı $:\ddot{O}=\ddot{O}:$ şeklindedir. Bu nedenle verilen yapı yanlıştır.
- C) $F_2$: Toplam $7 \times 2 = 14$ değerlik elektronu vardır. $:\ddot{F}:\ddot{F}:$ yapısı doğrudur, her $F$ oktetini tamamlar.
- D) $H_2O$: Toplam $1 \times 2 + 6 = 8$ değerlik elektronu vardır. $H:\ddot{O}:H$ yapısı doğrudur, $O$ oktetini, $H$ dubletini tamamlar.
- E) $HF$: Toplam $1 + 7 = 8$ değerlik elektronu vardır. $H:\ddot{F}:$ yapısı doğrudur, $F$ oktetini, $H$ dubletini tamamlar.
- Doğru Seçenek B'dır.