Bir kovalent bağın polar olabilmesi için, bağı oluşturan atomların elektronegatiflikleri arasında belirgin bir fark olması gerekir. Bu fark, bağdaki elektronların daha elektronegatif atoma doğru çekilmesine neden olur.

Moleküldeki bağları ve polaritelerini inceleyelim:

• C-C bağları: Aynı atomlar arasında olduğu için elektronegatiflik farkı sıfırdır. Bu nedenle apolar kovalent bağlardır. Molekülde 3 adet C-C bağı bulunmaktadır.
• C-H bağları: Karbon (yaklaşık 2.55) ve Hidrojen (yaklaşık 2.20) atomları arasında elektronegatiflik farkı (yaklaşık 0.35) vardır. Bu fark, C-H bağlarını polar kovalent yapar.
  • İlk Karbon atomunda: 3 adet C-H bağı
  • İkinci Karbon atomunda: 2 adet C-H bağı
  • Üçüncü Karbon atomunda: 2 adet C-H bağı
  • Toplam: 3 + 2 + 2 = 7 adet polar C-H bağı.
• C=O çift bağı: Karbon (yaklaşık 2.55) ve Oksijen (yaklaşık 3.44) atomları arasında büyük bir elektronegatiflik farkı (yaklaşık 0.89) vardır. Çift bağ, bir sigma ve bir pi bağından oluşur ve her iki bağ da C ile O arasındadır. Dolayısıyla, her iki bağ da polardır.
  • Toplam: 2 adet polar C=O bağı (her bir çizgi ayrı bir bağ olarak sayılır).
• C-O tek bağı: Karbon ve Oksijen atomları arasında elektronegatiflik farkı olduğu için polar kovalent bağdır.
  • Toplam: 1 adet polar C-O bağı.
• O-H bağı: Oksijen (yaklaşık 3.44) ve Hidrojen (yaklaşık 2.20) atomları arasında büyük bir elektronegatiflik farkı (yaklaşık 1.24) vardır. Bu nedenle polar kovalent bağdır.
  • Toplam: 1 adet polar O-H bağı.

Tüm polar kovalent bağların toplamı:

7 (C-H) + 2 (C=O) + 1 (C-O) + 1 (O-H) = 11 adet polar kovalent bağ.

Cevap A seçeneğidir.