NH₃ (amonyak) molekülünün özelliklerini anlamak için, azot (N) ve hidrojen (H) atomlarının elektronegatifliklerini ve bağ yapılarını incelememiz gerekir.

• Elektronegatiflik Karşılaştırması:

  Atom numaralarına göre (₁H, ₇N), azot atomu (N) hidrojen atomundan (H) daha elektronegatiftir. Bu, azotun bağ elektronlarını kendine daha güçlü çektiği anlamına gelir.

• I. Azot atomu kısmen negatif yüklüdür.

  Azot, hidrojen atomlarından daha elektronegatif olduğu için, N-H kovalent bağlarındaki elektronları kendine doğru daha fazla çeker. Bu durum, azot atomunun kısmi negatif yük ($\delta^-$) kazanmasına neden olur.

  Bu ifade doğrudur.

• II. Hidrojen atomları kısmen pozitif yüklüdür.

  Azot atomu elektronları kendine çektiği için, hidrojen atomlarının etrafındaki elektron yoğunluğu azalır. Bu da hidrojen atomlarının kısmi pozitif yük ($\delta^+$) kazanmasına neden olur.

  Bu ifade doğrudur.

• III. Polar kovalent bağlar bulundurur.

  İki farklı atom arasında elektronegatiflik farkı varsa, bu atomlar arasında oluşan kovalent bağ polar olur. Azot ve hidrojen atomları arasında belirgin bir elektronegatiflik farkı olduğu için (N > H), N-H bağları polar kovalent bağlardır.

  Bu ifade doğrudur.

Yukarıdaki analizlere göre, verilen üç ifade de NH₃ molekülü için doğrudur.

Cevap E seçeneğidir.