Sorunun Çözümü
- I. $CO_2$ için değerler:
- C atomu $4$ değerlik elektronuna sahiptir.
- Her bir O atomu $6$ değerlik elektronuna sahiptir.
- Toplam değerlik elektron sayısı: $4 + 2 \times 6 = 16$.
- Lewis yapısı $O=C=O$ şeklindedir. C atomunda ortaklanmamış elektron çifti yoktur. Her bir O atomunda $2$ ortaklanmamış elektron çifti bulunur.
- Toplam ortaklanmamış elektron çifti sayısı: $2 \times 2 = 4$.
- II. $CHCl_3$ için değerler:
- C atomu $4$ değerlik elektronuna sahiptir.
- H atomu $1$ değerlik elektronuna sahiptir.
- Her bir Cl atomu $7$ değerlik elektronuna sahiptir.
- Toplam değerlik elektron sayısı: $4 + 1 + 3 \times 7 = 26$.
- Lewis yapısında C atomu H ve $3$ Cl atomuna tekli bağlarla bağlıdır. C ve H atomlarında ortaklanmamış elektron çifti yoktur. Her bir Cl atomunda $3$ ortaklanmamış elektron çifti bulunur.
- Toplam ortaklanmamış elektron çifti sayısı: $3 \times 3 = 9$.
- III. $NF_3$ için değerler:
- N atomu $5$ değerlik elektronuna sahiptir.
- Her bir F atomu $7$ değerlik elektronuna sahiptir.
- Toplam değerlik elektron sayısı: $5 + 3 \times 7 = 26$.
- Lewis yapısında N atomu $3$ F atomuna tekli bağlarla bağlıdır. N atomunda $1$ ortaklanmamış elektron çifti bulunur. Her bir F atomunda $3$ ortaklanmamış elektron çifti bulunur.
- Toplam ortaklanmamış elektron çifti sayısı: $1 + 3 \times 3 = 10$.
- Ortaklanmamış elektron çifti sayıları: $I = 4$, $II = 9$, $III = 10$.
- Sıralama: $III > II > I$.
- Doğru Seçenek E'dır.