Sorunun Çözümü
- Bir bileşiğin iyonik karakteri, bileşiği oluşturan atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı ile doğru orantılıdır.
- Soruda $ZX$'in iyonik karakterinin $ZY$'den büyük olduğu belirtilmiştir. Bu durumda $Z$ ile $X$ arasındaki elektronegatiflik farkı, $Z$ ile $Y$ arasındaki elektronegatiflik farkından daha büyüktür.
- $Z$ bir metal, $X$ ve $Y$ ametaldir. Metallerin elektronegatifliği ametallerden daha düşüktür. Bu nedenle elektronegatiflik farkları $EN_X - EN_Z$ ve $EN_Y - EN_Z$ şeklinde yazılabilir.
- $EN_X - EN_Z > EN_Y - EN_Z$ eşitsizliğinden $EN_X > EN_Y$ sonucu çıkar. Yani $X$'in elektronegatifliği $Y$'den büyüktür.
- $X$ ve $Y$ aynı grupta yer alan ametallerdir. Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elektronegatiflik azalır. $EN_X > EN_Y$ olduğu için $X$, periyodik cetvelde $Y$'den daha yukarıda yer almalıdır.
- A) Y'nin elektronegatifliği X'ten küçüktür. Bu ifade, $EN_Y < EN_X$ anlamına gelir ve yukarıdaki çıkarımımızla uyumludur.
- B) X'in atom numarası Y'den büyüktür. $X$, $Y$'den daha yukarıda olduğu için atom numarası $Y$'den küçüktür. Bu ifade yanlıştır.
- C) X'in iyonlaşma enerjisi Y'den küçüktür. Aynı grupta yukarıdan aşağıya iyonlaşma enerjisi azalır. $X$, $Y$'den daha yukarıda olduğu için iyonlaşma enerjisi $Y$'den büyüktür. Bu ifade yanlıştır.
- D) Bileşiklerin oluşumunda Z elektron alır. $Z$ bir metal olduğu için bileşik oluştururken genellikle elektron verir. Bu ifade yanlıştır.
- E) Z 2A grubunda, X ve Y 7A grubunda olabilir. Bu bir olasılıktır ancak kesin bir yargı değildir ve verilen koşullardan doğrudan çıkarılamaz.
- Doğru Seçenek A'dır.