Sorunun Çözümü
- Elementlerin periyodik tablodaki yerlerini belirleyelim:
- Na (Z=11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ → 3. periyot, 1A grubu (Alkali metal)
- Cl (Z=17): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ → 3. periyot, 7A grubu (Halojen)
- Ar (Z=18): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ → 3. periyot, 8A grubu (Soygaz)
- Elektronegatiflik, periyodik tabloda aynı periyotta soldan sağa doğru artar. Bu durumda, 3. periyotta Na (1A) ve Cl (7A) arasında Cl'nin elektronegatifliği Na'dan daha büyüktür.
\(\text{Cl} > \text{Na}\) - Soygazlar (8A grubu) kararlı elektron dizilimine sahip oldukları için elektron çekme eğilimleri yoktur. Bu nedenle elektronegatiflik değerleri genellikle sıfır kabul edilir veya diğer elementlere göre çok düşüktür.
- Bu bilgiye göre, Ar'nin elektronegatifliği Na ve Cl'den çok daha düşüktür.
\(\text{Na} > \text{Ar}\) ve \(\text{Cl} > \text{Ar}\) - Tüm bu karşılaştırmaları birleştirdiğimizde, elektronegatiflik sırası şu şekilde olur:
\(\text{Cl} > \text{Na} > \text{Ar}\) - Doğru Seçenek D'dir.