Verilen periyodik sistemdeki elementlerin özelliklerini inceleyelim:

• A) V elementinin elektron dağılımı $3d^3$ ile biter.
  V (Vanadyum) 4. periyot 5B grubunda yer alır. Elektron dağılımı $[Ar] 4s^2 3d^3$ şeklindedir. Geçiş metallerinde son elektronlar d orbitallerine yerleştiği için, bu ifade genellikle doğru kabul edilir.
• B) S, F ve Ar p bloğunda yer alır.
  S (Kükürt) 6A, F (Flor) 7A ve Ar (Argon) 8A grubunda yer alır. Bu gruplar p bloğu elementleridir. Bu ifade doğrudur.
• C) Elektronegatifliği en yüksek olan He'dir.
  Elektronegatiflik, bağ elektronlarını çekme yeteneğidir. Periyodik sistemde elektronegatiflik sağa ve yukarı doğru artar. Ancak soy gazlar (He, Ne, Ar vb.) kararlı yapılarından dolayı elektronegatiflik değerleri tanımlanmaz veya çok düşüktür (genellikle sıfır kabul edilir). Periyodik sistemde elektronegatifliği en yüksek olan element Flor (F)'dur. Bu ifade yanlıştır.
• D) Valans elektron sayısı en fazla olan Ar'dır.
  Valans elektron sayısı, en dış katmandaki elektron sayısıdır. Ar (Argon) 8A grubunda yer alır ve 8 valans elektronuna sahiptir (Helyum hariç). Diğer verilen elementler (Be: 2, K: 1, V: 5, S: 6, F: 7) arasında Ar'ın valans elektron sayısı en fazladır. Bu ifade doğrudur.
• E) Birinci iyonlaşma enerjisi en yüksek olan He'dir.
  İyonlaşma enerjisi, bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjidir. Periyodik sistemde iyonlaşma enerjisi sağa ve yukarı doğru artar. Helyum (He) periyodik sistemdeki en küçük atom olup, en sağ üst köşede yer alır ve en kararlı elektron dizilimine sahiptir. Bu nedenle, tüm elementler arasında birinci iyonlaşma enerjisi en yüksek olan He'dir. Bu ifade doğrudur.
• Doğru Seçenek C'dır.