Sorunun Çözümü
Verilen X, Y ve Z elementlerinin ilk üç iyonlaşma enerjilerini inceleyelim:
- X elementi: İ.E.1 = 520, İ.E.2 = 7300. İ.E.2 / İ.E.1 oranı yaklaşık 14 katıdır. Bu, X'in 1 valans elektrona sahip olduğunu ve 1A grubunda olduğunu gösterir.
- Y elementi: İ.E.1 = 495, İ.E.2 = 4560. İ.E.2 / İ.E.1 oranı yaklaşık 9.2 katıdır. Bu, Y'nin 1 valans elektrona sahip olduğunu ve 1A grubunda olduğunu gösterir.
- Z elementi: İ.E.1 = 415, İ.E.2 = 3050. İ.E.2 / İ.E.1 oranı yaklaşık 7.3 katıdır. Bu, Z'nin 1 valans elektrona sahip olduğunu ve 1A grubunda olduğunu gösterir.
Tüm elementler (X, Y, Z) 1A grubunda yer almaktadır. Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe ilk iyonlaşma enerjisi azalır.
İyonlaşma enerjileri: İ.E.1(X) = 520, İ.E.1(Y) = 495, İ.E.1(Z) = 415.
Bu değerlere göre, iyonlaşma enerjisi sıralaması X > Y > Z şeklindedir. Dolayısıyla, periyodik tabloda aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru sıralamaları X, Y, Z şeklindedir.
Şimdi verilen nicelikleri Z > Y > X ilişkisine göre değerlendirelim:
- I. Valans elektron sayısı: Tüm elementler 1A grubunda olduğundan valans elektron sayıları eşittir (1). Yani, X = Y = Z. Bu ilişki doğru değildir.
- II. Elektronegatiflik: Aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe elektronegatiflik azalır. Bu durumda elektronegatiflik sıralaması X > Y > Z şeklindedir. Bu ilişki doğru değildir.
- III. Atom yarıçapı: Aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı artar. Bu durumda atom yarıçapı sıralaması Z > Y > X şeklindedir. Bu ilişki doğrudur.
Bu nedenle, sadece atom yarıçapı niceliği Z > Y > X ilişkisini sağlamaktadır.
Cevap C seçeneğidir.