Sorunun Çözümü
- Elementlerin periyodik tablodaki yerleri belirlenir:
- $_{\text{11}}\text{Na}$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ (3. periyot 1A grubu)
- $_{\text{12}}\text{Mg}$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$ (3. periyot 2A grubu)
- $_{\text{19}}\text{K}$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$ (4. periyot 1A grubu)
- I. Elektronegatiflik değeri en büyük olan Mg'dir.
- Elektronegatiflik, periyotta sağa doğru artar, grupta aşağı doğru azalır.
- Aynı periyotta ($3.$ periyot) Na ($1A$) ve Mg ($2A$) karşılaştırıldığında, Mg'nin elektronegatifliği Na'dan büyüktür.
- Aynı grupta ($1A$) Na ($3.$ periyot) ve K ($4.$ periyot) karşılaştırıldığında, Na'nın elektronegatifliği K'dan büyüktür.
- Sıralama: K < Na < Mg. En büyük elektronegatiflik Mg'dedir. Bu ifade doğrudur.
- II. Atom yarıçapı en büyük olan K'dir.
- Atom yarıçapı, periyotta sağa doğru azalır, grupta aşağı doğru artar.
- Aynı periyotta ($3.$ periyot) Na ($1A$) ve Mg ($2A$) karşılaştırıldığında, Na'nın atom yarıçapı Mg'den büyüktür.
- Aynı grupta ($1A$) Na ($3.$ periyot) ve K ($4.$ periyot) karşılaştırıldığında, K'nin atom yarıçapı Na'dan büyüktür.
- Sıralama: Mg < Na < K. En büyük atom yarıçapı K'dedir. Bu ifade doğrudur.
- III. Na'nın iyonlaşma enerjisi K'ninkinden fazladır.
- İyonlaşma enerjisi, grupta aşağı doğru azalır.
- Na ($3.$ periyot $1A$) ve K ($4.$ periyot $1A$) aynı gruptadır. K, Na'dan daha aşağıda olduğu için iyonlaşma enerjisi daha düşüktür.
- Bu durumda Na'nın iyonlaşma enerjisi K'ninkinden fazladır. Bu ifade doğrudur.
- Doğru Seçenek E'dır.