Verilen soruyu adım adım, kısa ve öz bir şekilde çözelim:

• İyonlaşma Enerjisi (İE) Değerlerinin Analizi: Bir elementin iyonlaşma enerjileri arasındaki ani ve büyük artış, o elementin kararlı bir iç kabuktan elektron koparıldığını gösterir. Bu büyük artıştan önceki iyonlaşma enerjilerinin sayısı, elementin değerlik elektron sayısını verir.
• X Elementi İçin:
  • 1. İE = 520 kJ/mol
  • 2. İE = 7300 kJ/mol
  • 3. İE = 11820 kJ/mol
  1. İE'den 2. İE'ye geçerken çok büyük bir artış gözlenmektedir (7300/520 ≈ 14 kat). Bu durum, X'in 1 değerlik elektronu olduğunu gösterir. 1 değerlik elektronu olan baş grup elementi lityumdur (Li). Lityumun atom numarası 3'tür (elektron dizilimi: 1s² 2s¹).

  I. X'in atom numarası 3'tür. Bu ifade doğrudur.

• Y Elementi İçin:
  • 1. İE = 300 kJ/mol
  • 2. İE = 1750 kJ/mol
  • 3. İE = 14900 kJ/mol
  • 4. İE = 21000 kJ/mol
  2. İE'den 3. İE'ye geçerken çok büyük bir artış gözlenmektedir (14900/1750 ≈ 8.5 kat). Bu durum, Y'nin 2 değerlik elektronu olduğunu gösterir. 2 değerlik elektronu olan baş grup elementleri, periyodik sistemin 2A grubunda (toprak alkali metaller) yer alır.

  II. Y periyodik sistemin toprak alkali metaller grubunda bulunur. Bu ifade doğrudur.

• Z Elementi İçin:
  • 1. İE = 580 kJ/mol
  • 2. İE = 1820 kJ/mol
  • 3. İE = 2750 kJ/mol
  • 4. İE = 11600 kJ/mol
  3. İE'den 4. İE'ye geçerken çok büyük bir artış gözlenmektedir (11600/2750 ≈ 4.2 kat). Bu durum, Z'nin 3 değerlik elektronu olduğunu gösterir.

  III. Z'nin valans elektron sayısı 3'tür. Bu ifade doğrudur.

Yukarıdaki analizlere göre, I, II ve III numaralı ifadelerin hepsi doğrudur.

Cevap E seçeneğidir.