Verilen iyonlaşma enerjileri tablosunu kullanarak her bir elementin grup numarasını ve periyodik tablodaki konumunu belirleyelim:

• Element X:
  • E₁ = 124
  • E₂ = 1744 (E₁'den E₂'ye çok büyük bir artış var, yaklaşık 14 kat)
  • Bu durum, X'in 1 değerlik elektronu olduğunu gösterir. Yani X, 1A grubu (alkali metalidir).
• Element Y:
  • E₁ = 176
  • E₂ = 348 (E₁'den E₂'ye yaklaşık 2 kat artış)
  • E₃ = 1847 (E₂'den E₃'e çok büyük bir artış var, yaklaşık 5.3 kat)
  • Bu durum, Y'nin 2 değerlik elektronu olduğunu gösterir. Yani Y, 2A grubu (toprak alkali metalidir).
• Element Z:
  • E₁ = 141
  • E₂ = 274 (E₁'den E₂'ye yaklaşık 1.9 kat artış)
  • E₃ = 1180 (E₂'den E₃'e çok büyük bir artış var, yaklaşık 4.3 kat)
  • Bu durum, Z'nin 2 değerlik elektronu olduğunu gösterir. Yani Z, 2A grubu (toprak alkali metalidir).
• Element T:
  • E₁ = 138
  • E₂ = 434 (E₁'den E₂'ye yaklaşık 3.1 kat artış)
  • E₃ = 657 (E₂'den E₃'e yaklaşık 1.5 kat artış)
  • E₄ = 2766 (E₃'ten E₄'e çok büyük bir artış var, yaklaşık 4.2 kat)
  • Bu durum, T'nin 3 değerlik elektronu olduğunu gösterir. Yani T, 3A grubu elementidir.

Şimdi seçenekleri değerlendirelim:

• A) X, 2. periyotta bulunan alkali metaldir.
  • X, 1A grubu elementidir. Lityum (Li) 2. periyot 1A grubundadır ve ilk iyonlaşma enerjisi 124 kcal/mol'dür. Tablodaki X'in değerleri Lityum ile birebir uyuşmaktadır. Bu ifade doğrudur.
• B) Y'nin atom numarası Z'ninkinden küçüktür.
  • Y ve Z aynı gruptadır (2A). Aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle azalır.
  • E₁(Y) = 176 ve E₁(Z) = 141. E₁(Z) < E₁(Y) olduğu için Z, Y'nin altında yer alır.
  • Dolayısıyla Z'nin atom numarası Y'ninkinden büyüktür. Bu da Y'nin atom numarasının Z'ninkinden küçük olduğu anlamına gelir. Bu ifade doğrudur.
• C) T'nin atom numarası 13 olabilir.
  • T, 3A grubu elementidir. Atom numarası 13 olan element Alüminyum (Al)'dur. Alüminyum 3A grubundadır.
  • Alüminyumun iyonlaşma enerjileri: E₁=138, E₂=434, E₃=657, E₄=2766 kcal/mol'dür. Bu değerler T'nin değerleri ile birebir uyuşmaktadır. Bu ifade doğrudur.
• D) Y ve T aynı bloktadırlar.
  • Y, 2A grubu elementidir. Değerlik elektronları s orbitalinde bulunur, bu yüzden s-blok elementidir.
  • T, 3A grubu elementidir. Değerlik elektronları p orbitalinde bulunur (örneğin Al: 3s² 3p¹), bu yüzden p-blok elementidir.
  • Y ve T farklı bloklarda yer alırlar (s-blok ve p-blok). Bu ifade yanlıştır.
• E) X'in ikinci iyonlaşma enerjisi soy gaz elektron diziliminden elektron koparmayı gerektirir.
  • X, 1A grubu elementi olduğu için 1 değerlik elektronu vardır. İlk elektronunu verdikten sonra (E₁), kararlı bir soy gaz elektron düzenine ulaşır.
  • İkinci elektronu koparmak (E₂), bu kararlı soy gaz düzeninden elektron koparmak anlamına gelir ve bu yüzden enerji çok yüksektir (124'ten 1744'e büyük artış). Bu ifade doğrudur.

Yukarıdaki analizlere göre yanlış olan ifade D seçeneğidir.

Cevap D seçeneğidir.