Verilen grafik, X elementinin iyonlaşma enerjilerini göstermektedir.

• Birinci iyonlaşma enerjisi (IE1) = 801 kJ/mol
• İkinci iyonlaşma enerjisi (IE2) = 2430 kJ/mol
• Üçüncü iyonlaşma enerjisi (IE3) = 4660 kJ/mol
• Dördüncü iyonlaşma enerjisi (IE4) = 25000 kJ/mol
• İyonlaşma enerjilerindeki artış oranlarına bakıldığında:
• IE2 / IE1 ≈ 2430 / 801 ≈ 3.03
• IE3 / IE2 ≈ 4660 / 2430 ≈ 1.92
• IE4 / IE3 ≈ 25000 / 4660 ≈ 5.36
• IE3'ten IE4'e geçerken iyonlaşma enerjisinde yaklaşık 5.36 katlık çok büyük bir artış gözlenmektedir. Bu durum, 3. elektrondan sonraki elektronun daha kararlı bir iç kabuktan koparıldığını gösterir. Dolayısıyla, X elementinin 3 değerlik elektronu vardır.
• I. 3A grubu elementidir.
  Bir baş grup elementinin 3 değerlik elektronu varsa, bu element 3A grubunda yer alır. Bu ifade kesinlikle doğrudur.
• II. Atom numarası 5'tir.
  3A grubunda atom numarası 5 olan Bor (B) elementi vardır. Ancak, 3A grubunda atom numarası 13 olan Alüminyum (Al) veya daha büyük atom numaralı diğer elementler de bulunabilir. Sadece değerlik elektron sayısından atom numarasını kesin olarak belirleyemeyiz. Bu ifade kesinlikle doğru değildir.
• III. Değerlik orbitalleri s ve p'dir.
  Baş grup elementlerinin değerlik elektronları s ve/veya p orbitallerinde bulunur. 3A grubu elementlerinin değerlik elektron dizilimi genellikle ns² np¹ şeklindedir, yani değerlik orbitalleri s ve p'dir. Bu ifade kesinlikle doğrudur.
• Sonuç olarak, I ve III numaralı yargılar kesinlikle doğrudur.
• Doğru Seçenek D'dır.