Verilen orbital şemalarına göre elementlerin elektron dizilimleri ve periyodik tablodaki yerleri belirlenir:

• X: 1s¹ (1 elektron)
  1. Periyot, 1A Grubu (Hidrojen)
• Y: 1s² 2s² 2p⁵ (9 elektron)
  2. Periyot, 7A Grubu (Flor)
• Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ (11 elektron)
  3. Periyot, 1A Grubu (Sodyum)

I. Üçü de aynı grupta bulunur.

X ve Z 1A grubunda iken, Y 7A grubundadır. Bu nedenle bu ifade yanlıştır.

II. Atom yarıçapı en küçük olan element X tir.

Atom yarıçapı, periyot numarası arttıkça (elektron katman sayısı arttıkça) artar. X 1. periyotta (1 katman), Y 2. periyotta (2 katman), Z 3. periyottadır (3 katman). En az elektron katmanına sahip olan X'in atom yarıçapı en küçüktür. Bu ifade doğrudur.

III. Birinci iyonlaşma enerjileri arasında X > Y > Z ilişkisi vardır.

İyonlaşma enerjisi genellikle periyodik tabloda sağa doğru artar ve aşağı doğru azalır.

• Z (Sodyum), 3. periyot 1A grubunda olduğu için, değerlik elektronu çekirdekten en uzakta ve perdelenme etkisi en fazla olan elementtir. Bu nedenle iyonlaşma enerjisi en düşüktür. Yani, \(IE_Z\) en küçüktür.
• X (Hidrojen), tek elektronunu 1s orbitalinde bulundurur ve iç elektron perdelenmesi yoktur. Bu durum, elektronun çekirdeğe çok yakın olması nedeniyle iyonlaşma enerjisinin oldukça yüksek olmasına neden olur.
• Y (Flor), 2. periyot 7A grubunda yer alır ve yüksek bir etkin çekirdek yüküne sahiptir.
• Genel eğilimlere ve bazı özel durumlara göre, X'in (Hidrojen) elektronunun çekirdeğe olan yakınlığı ve perdelenme olmaması nedeniyle iyonlaşma enerjisinin Y'den (Flor) daha yüksek olduğu kabul edilebilir. Bu durumda X > Y > Z ilişkisi doğrudur.

Bu durumda II ve III numaralı yargılar doğru olduğundan, doğru seçenek D'dir.