Verilen ifadeleri adım adım inceleyelim:

• 1. İfade: "Bir atomda valans elektron sayısı kadar iyonlaşma enerjisi değeri vardır."
  Bir atomun toplam elektron sayısı kadar iyonlaşma enerjisi değeri vardır, valans elektron sayısı kadar değil. Örneğin, sodyumun (Na) 11 elektronu ve 11 iyonlaşma enerjisi vardır, ancak sadece 1 valans elektronu vardır. Bu ifade yanlıştır (✗).
• 2. İfade: "Birinci iyonlaşma enerjisi en yüksek olan atom He'dir."
  Helyum (He), periyodik tabloda en sağ üstte yer alır, atom yarıçapı en küçük ve çekirdek çekimi en güçlü olan elementlerden biridir. Bu nedenle, ilk elektronunu koparmak için en yüksek enerjiye ihtiyaç duyar. Bu ifade doğrudur (✓).
• 3. İfade: "Metallerin iyonlaşma enerjileri düşüktür."
  Metaller elektron verme eğilimindedir, yani elektronlarını koparmak için az enerji gerekir. Bu da iyonlaşma enerjilerinin düşük olduğu anlamına gelir. Bu ifade doğrudur (✓).
• 4. İfade: "Gaz hâlindeki $X^{2+}$ iyonundan 1 elektron koparmak için gereken enerjiye ikinci iyonlaşma enerjisi denir."
  İkinci iyonlaşma enerjisi, nötr bir atomdan ($X$) bir elektron koparıldıktan sonra oluşan $X^+$ iyonundan ikinci bir elektronu koparmak için gereken enerjidir ($X^+ \rightarrow X^{2+} + e^-$). $X^{2+}$ iyonundan elektron koparmak için gereken enerji ise üçüncü iyonlaşma enerjisidir ($X^{2+} \rightarrow X^{3+} + e^-$). Bu ifade yanlıştır (✗).
• Yukarıdaki değerlendirmelere göre sıralama ✗, ✓, ✓, ✗ şeklindedir.
• Doğru Seçenek B'dır.