Sorunun Çözümü
- Periyodik tabloda aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe 1. iyonlaşma enerjisi genellikle artar.
- Ancak bu genel kuralın iki önemli istisnası vardır:
- 2A grubu elementlerinin 1. iyonlaşma enerjisi, 3A grubu elementlerinden daha büyüktür (örneğin, $Mg > Al$).
- 5A grubu elementlerinin 1. iyonlaşma enerjisi, 6A grubu elementlerinden daha büyüktür (örneğin, $P > S$).
- Grafikte X, Y ve Z elementlerinin atom numaraları sırasıyla artmaktadır. İyonlaşma enerjileri ise $IE_X < IE_Z < IE_Y$ şeklindedir. Yani X en düşük, Y en yüksek iyonlaşma enerjisine sahiptir ve Z'nin iyonlaşma enerjisi X'ten büyük, Y'den küçüktür.
- Şimdi verilen seçenekleri inceleyelim:
- I. X=11 (Na), Y=12 (Mg), Z=13 (Al)
- Na (1A grubu), Mg (2A grubu), Al (3A grubu) elementleridir.
- İyonlaşma enerjileri sıralaması: $IE_{Na} < IE_{Al} < IE_{Mg}$ (2A > 3A istisnası nedeniyle).
- Bu sıralama, grafikteki $IE_X < IE_Z < IE_Y$ ile uyumludur.
- II. X=14 (Si), Y=15 (P), Z=16 (S)
- Si (4A grubu), P (5A grubu), S (6A grubu) elementleridir.
- İyonlaşma enerjileri sıralaması: $IE_{Si} < IE_{S} < IE_{P}$ (5A > 6A istisnası nedeniyle).
- Bu sıralama, grafikteki $IE_X < IE_Z < IE_Y$ ile uyumludur.
- III. X=15 (P), Y=16 (S), Z=17 (Cl)
- P (5A grubu), S (6A grubu), Cl (7A grubu) elementleridir.
- İyonlaşma enerjileri sıralaması: $IE_{S} < IE_{P} < IE_{Cl}$ (5A > 6A istisnası ve genel artış nedeniyle).
- Bu sıralama, grafikteki $IE_X < IE_Z < IE_Y$ ile uyumlu değildir ($IE_Y < IE_X < IE_Z$ şeklindedir).
- Bu durumda, I ve II numaralı durumlar grafikteki değişime uygun olabilir.
- Doğru Seçenek D'dır.