Sorunun Çözümü
- Grafik, 2. periyotta atom numarası arttıkça iyonlaşma enerjisinin genel artış eğilimini ve 15. grup (Y) ile 16. grup (Z) arasındaki özel durumu ($IE_{15} > IE_{16}$) göstermektedir.
- Bu duruma göre, Y elementi Azot (N) olabilir. Azot'un atom numarası $7$'dir. Dolayısıyla I. yargı doğrudur.
- Y Azot ($Z=7$) ise, Z elementi Oksijen (O) olabilir ($Z=8$). $O^{2-}$ iyonunun elektron dizilişi ($1s^2 2s^2 2p^6$) Neon ($Ne$) soy gazının elektron dizilişine benzer. Dolayısıyla II. yargı doğrudur.
- Y Azot ($Z=7$) ise, X elementi Karbon (C) olabilir ($Z=6$). Karbon'un valans elektron sayısı $4$'tür ($1s^2 2s^2 2p^2$). Dolayısıyla III. yargı doğrudur.
- X, Y, Z sırasıyla Karbon, Azot ve Oksijen olduğunda, iyonlaşma enerjileri sıralaması $IE(C) < IE(O) < IE(N)$ olur ve bu sıralama grafiğe uymaktadır.
- Doğru Seçenek A'dır.