Sorunun Çözümü
- Elementlerin iyonlaşma enerjilerindeki ani artışlar, değerlik elektron sayısını ve dolayısıyla grup numarasını belirler.
- X elementi için: $IE_2 = 1757$ ve $IE_3 = 14850$. $IE_2$'den $IE_3$'e çok büyük bir artış ($14850 / 1757 \approx 8.4$ kat) vardır. Bu, X'in 2 değerlik elektronu olduğunu ve 2. grupta yer aldığını gösterir.
- Y elementi için: $IE_2 = 1450$ ve $IE_3 = 7730$. $IE_2$'den $IE_3$'e büyük bir artış ($7730 / 1450 \approx 5.3$ kat) vardır. Bu, Y'nin 2 değerlik elektronu olduğunu ve 2. grupta yer aldığını gösterir.
- Z elementi için: $IE_3 = 2750$ ve $IE_4 = 11600$. $IE_3$'ten $IE_4$'e büyük bir artış ($11600 / 2750 \approx 4.2$ kat) vardır. Bu, Z'nin 3 değerlik elektronu olduğunu ve 13. grupta yer aldığını gösterir.
- A) X elementi periyodik sistemin 2. grubunda bulunur. Yukarıdaki analize göre doğrudur.
- B) X ve Y elementlerinin değerlik elektron sayıları aynıdır. Her ikisi de 2 değerlik elektrona sahiptir. Bu ifade doğrudur.
- C) Z elementi 13. grup elementidir. Yukarıdaki analize göre doğrudur.
- D) Y elementi periyodik sistemin s blokunda yer alır. Y, 2. grup elementidir ve 2. grup elementleri s blokunda yer alır. Bu ifade doğrudur.
- E) X'in atom yarıçapı Y'ninkinden büyüktür. X ve Y aynı gruptadır (2. grup). $IE_1(X) = 899$ ve $IE_1(Y) = 738$. $IE_1(X) > IE_1(Y)$ olduğu için, Y elementi periyodik tabloda X'in altında yer alır. Aynı grupta aşağı inildikçe atom yarıçapı artar. Dolayısıyla Y'nin atom yarıçapı X'inkinden daha büyüktür. Bu ifade yanlıştır.
- Doğru Seçenek E'dır.