9. Sınıf Periyodik Özellikler Test 5

Soru 6 / 12

Sorunun Çözümü

Verilen bilgilere göre X, Y ve Z elementlerinin atom numaralarını ve grup/periyotlarını belirleyelim:

X^2- iyonu, ₁₈Ar (Argon) ile izoelektroniktir. Bu, X^2- iyonunun 18 elektronu olduğu anlamına gelir.
Nötr X atomunun elektron sayısı = 18 - 2 = 16'dır.
Dolayısıyla, X'in atom numarası (proton sayısı) = 16'dır.
Elektron dizilimi: $\text{1s}^2 \text{2s}^2 \text{2p}^6 \text{3s}^2 \text{3p}^4$ .
X, 3. periyot 6A grubu elementidir.

Y²⁺ iyonu, 2. periyot soy gaz atomu ile aynı elektron dizilimindedir. 2. periyot soy gazı Neon (₁₀Ne)'dur.
Bu, Y²⁺ iyonunun 10 elektronu olduğu anlamına gelir.
Nötr Y atomunun elektron sayısı = 10 + 2 = 12'dir.
Dolayısıyla, Y'nin atom numarası (proton sayısı) = 12'dir.
Elektron dizilimi: $\text{1s}^2 \text{2s}^2 \text{2p}^6 \text{3s}^2$ .
Y, 3. periyot 2A grubu elementidir.

³¹Z atomunda nötron sayısı, proton sayısından 1 fazladır.
Kütle numarası (A) = Proton sayısı (p) + Nötron sayısı (n)
Verilen: A = 31 ve n = p + 1.
Denklemde yerine koyarsak: $31 = p + (p + 1)$
$31 = 2p + 1$
$30 = 2p$
$p = 15$ .
Dolayısıyla, Z'nin atom numarası (proton sayısı) = 15'tir.
Elektron dizilimi: $\text{1s}^2 \text{2s}^2 \text{2p}^6 \text{3s}^2 \text{3p}^3$ .
Z, 3. periyot 5A grubu elementidir.

Şimdi X, Y ve Z elementlerinin birinci iyonlaşma enerjilerini karşılaştıralım. Hepsi 3. periyotta yer almaktadır:

Aynı periyotta iyonlaşma enerjisi genellikle soldan sağa doğru artar. Ancak 2A > 3A ve 5A > 6A gibi istisnalar vardır.

Bu istisnaları göz önünde bulundurarak sıralama:

Y (2A grubu) en solda yer aldığı için iyonlaşma enerjisi en düşük olacaktır.
Z (5A grubu) ve X (6A grubu) arasında, 5A grubunun yarı dolu p orbitali kararlılığı nedeniyle iyonlaşma enerjisi 6A grubundan daha yüksektir. Yani, İE(Z) > İE(X).

Bu durumda, iyonlaşma enerjileri arasındaki ilişki şu şekildedir:

$\text{İE(Y)} < \text{İE(X)} < \text{İE(Z)}$

Veya büyükten küçüğe sıralarsak:

$\text{Z} > \text{X} > \text{Y}$

Cevap A seçeneğidir.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12