Sorunun Çözümü
- Verilen iyonların elektron sayıları $18$ (Argon ile aynı) olduğundan, atom numaraları şöyledir:
- $X^+$ için $Z_X = 18 + 1 = 19$ (Potasyum, K)
- $Y^{2+}$ için $Z_Y = 18 + 2 = 20$ (Kalsiyum, Ca)
- $Z^{2-}$ için $Z_Z = 18 - 2 = 16$ (Kükürt, S)
- I. yargı: Birinci iyonlaşma enerjileri atomların periyodik tablodaki konumlarına göre karşılaştırılır.
- $Z$ (S) 3. periyot 16. grup elementidir.
- $X$ (K) 4. periyot 1. grup elementidir.
- $Y$ (Ca) 4. periyot 2. grup elementidir.
- Genel olarak, periyot küçüldükçe iyonlaşma enerjisi artar. Bu nedenle $Z$'nin iyonlaşma enerjisi $X$ ve $Y$'den büyüktür.
- Aynı periyotta (4. periyot) $Y$ (2A) elementinin iyonlaşma enerjisi $X$ (1A) elementinden büyüktür.
- Sıralama: $Z > Y > X$. Bu yargı doğrudur.
- II. yargı: Valans elektron sayıları atomların grup numaralarına göre belirlenir.
- $X$ (K) 1. grupta olduğu için valans elektron sayısı $1$'dir.
- $Y$ (Ca) 2. grupta olduğu için valans elektron sayısı $2$'dir.
- $Z$ (S) 16. grupta olduğu için valans elektron sayısı $6$'dır.
- Valans elektron sayısı en büyük element $Z$'dir ($6$). Bu yargı yanlıştır.
- III. yargı: İyonlardan elektron koparmak için gereken enerji, iyonun çekirdek çekim gücü ve elektron sayısına bağlıdır.
- Tüm iyonlar ($X^+$, $Y^{2+}$, $Z^{2-}$) $18$ elektrona sahiptir (izoelektroniktirler).
- Elektron başına düşen çekirdek çekimi en fazla olan iyon, proton sayısı en fazla olandır.
- $Y^{2+}$ iyonunun proton sayısı $20$, $X^+$ iyonunun proton sayısı $19$, $Z^{2-}$ iyonunun proton sayısı $16$'dır.
- Proton sayısı en fazla olan $Y^{2+}$ iyonundan elektron koparmak için en fazla enerji gerekir. Bu yargı doğrudur.
- Yanlış olan yargı sadece II'dir.
- Doğru Seçenek B'dır.