Verilen soruyu adım adım çözelim:

• 1. Na elementinin periyodunu bulalım:
  • Na (Sodyum) elementinin atom numarası 11'dir.
  • Elektron dizilimi: 2) 8) 1) şeklindedir.
  • Na'nın 3 elektron katmanı olduğu için 3. periyotta yer alır.
• 2. X elementinin periyodunu belirleyelim:
  • Soruda X elementinin Na elementi ile aynı periyotta olduğu belirtilmiştir.
  • Bu nedenle X elementi de 3. periyottadır. Yani 3 elektron katmanı olacaktır.
• 3. X elementinin iyonlaşma enerjilerini analiz edelim:
  • IE1 = 577 kJ/mol
  • IE2 = 1816 kJ/mol (IE2/IE1 ≈ 3.15 kat artış)
  • IE3 = 2744 kJ/mol (IE3/IE2 ≈ 1.51 kat artış)
  • IE4 = 11577 kJ/mol (IE4/IE3 ≈ 4.22 kat artış)
  • IE5 = 14831 kJ/mol (IE5/IE4 ≈ 1.28 kat artış)
  • İyonlaşma enerjilerindeki en büyük sıçrama 3. ve 4. iyonlaşma enerjileri arasındadır (2744'ten 11577'ye). Bu durum, 3 elektronun değerlik katmanından kolayca uzaklaştırılabildiğini, ancak 4. elektronun daha kararlı bir iç katmandan koparıldığını gösterir.
  • Bu da X elementinin 3 değerlik elektronuna sahip olduğu anlamına gelir.
• 4. X elementinin katman elektron dizilimini belirleyelim:
  • X elementi 3. periyotta (3 katmanlı) ve 3 değerlik elektronuna sahip.
  • Bu bilgilere göre katman elektron dizilimi 2) 8) 3) şeklinde olmalıdır.

Seçeneklere baktığımızda, 2) 8) 3) dizilimi B seçeneğinde verilmiştir.

Cevap B seçeneğidir.