Verilen element atomlarının iyonlaşma enerjilerini karşılaştırmak için öncelikle periyodik tablodaki yerlerini belirleyelim.

• Na (Sodyum, Z=11): Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ şeklindedir. Bu, Na'nın 3. periyot 1A grubunda (alkali metal) yer aldığını gösterir.
• Si (Silisyum, Z=14): Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2$ şeklindedir. Bu, Si'nin 3. periyot 4A grubunda (yarı metal) yer aldığını gösterir.
• Cl (Klor, Z=17): Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ şeklindedir. Bu, Cl'nin 3. periyot 7A grubunda (halojen) yer aldığını gösterir.

Görüldüğü üzere, tüm elementler aynı periyotta (3. periyot) bulunmaktadır.

Periyodik tabloda aynı periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe, atom numarası arttığı için çekirdek çekimi artar ve atom yarıçapı küçülür. Bu durum, değerlik elektronlarını çekirdeğe daha sıkı bağlar ve elektron koparmak için gereken enerji olan iyonlaşma enerjisini genellikle artırır.

İyonlaşma enerjisi artışında 2A-3A ve 5A-6A grupları arasında istisnalar olsa da, bu sorudaki 1A, 4A ve 7A grupları için genel eğilim geçerlidir.

Bu durumda, iyonlaşma enerjileri sıralaması şu şekilde olacaktır:

• Na (1A grubu) en düşük iyonlaşma enerjisine sahiptir.
• Si (4A grubu) Na'dan daha yüksek, Cl'den daha düşük iyonlaşma enerjisine sahiptir.
• Cl (7A grubu) en yüksek iyonlaşma enerjisine sahiptir.

Dolayısıyla, iyonlaşma enerjileri arasındaki doğru ilişki:

$$ \text{İE(Cl)} > \text{İE(Si)} > \text{İE(Na)} $$

Cevap A seçeneğidir.