Verilen periyodik cetvel kesitine göre K, Mg ve Cl elementlerinin konumlarını ve özelliklerini inceleyelim:

• K (Potasyum): 4. periyot, 1A grubu elementidir. Atom numarası 19'dur.
• Mg (Magnezyum): 3. periyot, 2A grubu elementidir. Atom numarası 12'dir.
• Cl (Klor): 3. periyot, 7A grubu elementidir. Atom numarası 17'dir.

Şimdi yargıları tek tek değerlendirelim:

I. Valans elektron sayıları arasındaki ilişki Cl > Mg > K şeklindedir.

• Grup numarası, A grubu elementleri için valans elektron sayısını verir.
• K (1A grubu) → 1 valans elektronu
• Mg (2A grubu) → 2 valans elektronu
• Cl (7A grubu) → 7 valans elektronu
• Bu durumda valans elektron sayıları sıralaması: Cl (7) > Mg (2) > K (1) şeklindedir.
• Bu yargı doğrudur.

II. K$^+$ ve Cl$^-$ iyonları izoelektroniktir.

• İzoelektronik tanecikler, elektron sayıları ve elektron dizilimleri aynı olan taneciklerdir.
• K atomunun atom numarası 19'dur, yani 19 elektronu vardır. K$^+$ iyonu 1 elektron verdiğinde 19 - 1 = 18 elektronu olur.
• Cl atomunun atom numarası 17'dir, yani 17 elektronu vardır. Cl$^-$ iyonu 1 elektron aldığında 17 + 1 = 18 elektronu olur.
• Her iki iyonun da 18 elektronu olduğu için izoelektroniktirler (Argon soygazının elektron dizilimine sahiptirler).
• Bu yargı doğrudur.

III. Atom numarası en büyük olanın atom yarıçapı da en büyüktür.

• Atom numaraları: K (19), Cl (17), Mg (12). Atom numarası en büyük olan K'dir.
• Atom yarıçapı periyodik tabloda periyot numarası arttıkça artar, aynı periyotta ise soldan sağa doğru azalır.
• K, 4. periyotta yer alırken, Mg ve Cl 3. periyottadır. Bu nedenle K'nin yarıçapı Mg ve Cl'den daha büyüktür.
• Mg ve Cl aynı periyotta (3. periyot) yer alır. Mg (2A) Cl'den (7A) daha soldadır. Bu nedenle Mg'nin yarıçapı Cl'den büyüktür.
• Atom yarıçapı sıralaması: K > Mg > Cl.
• Atom numarası en büyük olan K'nin atom yarıçapı da en büyüktür.
• Bu yargı doğrudur.

Yukarıdaki değerlendirmelere göre I, II ve III numaralı yargıların hepsi doğrudur.

Cevap E seçeneğidir.