Verilen soruyu adım adım inceleyelim:

• Na (Sodyum) atomu için:
  • Atom numarası (Z) = 11
  • Elektron dağılımı: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$
  • Periyodik tablodaki yeri: 3. periyot, 1A grubu
  • Temel halde elektron içeren katman sayısı: 3 (n=1, n=2, n=3)
  • Kararlı iyonu: $Na^+$ (1 elektron verir), elektron sayısı = 10. Elektron dağılımı: $1s^2 2s^2 2p^6$ (Neon ile izoelektronik)
• F (Flor) atomu için:
  • Atom numarası (Z) = 9
  • Elektron dağılımı: $1s^2 2s^2 2p^5$
  • Periyodik tablodaki yeri: 2. periyot, 7A grubu
  • Temel halde elektron içeren katman sayısı: 2 (n=1, n=2)
  • Kararlı iyonu: $F^-$ (1 elektron alır), elektron sayısı = 10. Elektron dağılımı: $1s^2 2s^2 2p^6$ (Neon ile izoelektronik)

Şimdi öncülleri değerlendirelim:

• I. Atom yarıçapları arasındaki ilişki Na > F şeklindedir.
  • Atom yarıçapı periyodik tabloda aşağı doğru artar, sağa doğru azalır.
  • Na, 3. periyotta (3 katmanlı) iken F, 2. periyottadır (2 katmanlı). Daha fazla katmana sahip olan Na'nın yarıçapı F'den büyüktür.
  • Bu nedenle, Na > F ilişkisi doğrudur.
• II. Kararlı iyonlarının yarıçapları arasındaki ilişki F⁻ > Na⁺ şeklindedir.
  • $Na^+$ iyonunun 10 elektronu (11 protonu) vardır.
  • $F^-$ iyonunun 10 elektronu (9 protonu) vardır.
  • Her iki iyon da izoelektroniktir (aynı sayıda elektrona sahiptir). İzoelektronik taneciklerde, proton sayısı az olanın elektronları çekirdek tarafından daha az çekilir ve yarıçapı daha büyük olur.
  • $F^-$ (9 proton) iyonunun yarıçapı, $Na^+$ (11 proton) iyonunun yarıçapından daha büyüktür.
  • Bu nedenle, $F^-$ > $Na^+$ ilişkisi doğrudur.
• III. Temel hâlde elektron içeren katman sayıları arasındaki ilişki F > Na şeklindedir.
  • Na atomunun temel halde 3 elektron katmanı vardır.
  • F atomunun temel halde 2 elektron katmanı vardır.
  • Dolayısıyla, elektron içeren katman sayısı ilişkisi Na > F olmalıdır.
  • Bu nedenle, F > Na ilişkisi yanlıştır.

Yukarıdaki değerlendirmelere göre I ve II. öncüller doğrudur.

Cevap B seçeneğidir.