Sorunun Çözümü
- Verilen iyonlar: $_{8}\text{O}^{2-}$, $_{9}\text{F}^{-}$ ve $_{11}\text{Na}^{+}$.
- Her bir iyonun proton ve elektron sayılarını belirleyelim:
- $_{8}\text{O}^{2-}$: 8 proton, 8 + 2 = 10 elektron
- $_{9}\text{F}^{-}$: 9 proton, 9 + 1 = 10 elektron
- $_{11}\text{Na}^{+}$: 11 proton, 11 - 1 = 10 elektron
- Tüm iyonların elektron sayıları aynı (10 elektron) olduğu için bunlar izoelektronik iyonlardır.
- İzoelektronik iyonlarda, proton sayısı arttıkça çekirdeğin elektronlara uyguladığı çekim kuvveti artar ve iyon yarıçapı küçülür.
- Proton sayılarını karşılaştıralım: Na$^{+}$ (11 proton) > F$^{-}$ (9 proton) > O$^{2-}$ (8 proton).
- Bu durumda, yarıçap sıralaması proton sayısının tersi olacaktır: Na$^{+}$ en küçük, O$^{2-}$ en büyük yarıçapa sahiptir.
- Küçükten büyüğe doğru sıralama: $_{11}\text{Na}^{+}$ < $_{9}\text{F}^{-}$ < $_{8}\text{O}^{2-}$
- Doğru Seçenek A'dır.