Sorunun Çözümü
- Periyodik sistemde, elektronegatiflik (EN) genellikle soldan sağa artar, yukarıdan aşağıya azalır. İyonlaşma enerjisi (IE) de genellikle soldan sağa artar, yukarıdan aşağıya azalır.
- İyonlaşma enerjisinde bazı istisnalar bulunur: Aynı periyotta 2. grup elementlerinin iyonlaşma enerjisi 13. grup elementlerinden, 15. grup elementlerinin iyonlaşma enerjisi ise 16. grup elementlerinden daha büyüktür.
- Verilen elektronegatiflik ilişkisi $EN_X > EN_Y > EN_Z$'dir.
- I. $X > Y > Z$ ilişkisi: Bu, iyonlaşma enerjisinin genel eğilimine uyar. Örneğin, aynı periyotta $X$ (17. grup), $Y$ (16. grup) ve $Z$ (14. grup) elementleri için $EN_X > EN_Y > EN_Z$ ve $IE_X > IE_Y > IE_Z$ olabilir (Örnek: $X=F, Y=O, Z=C$).
- II. $X > Z > Y$ ilişkisi: Bu, iyonlaşma enerjisi istisnasını içerir. Aynı periyotta $X$ (17. grup), $Z$ (15. grup) ve $Y$ (16. grup) elementleri için $EN_X > EN_Y > EN_Z$ (Örnek: $EN_F > EN_O > EN_N$) sağlanırken, iyonlaşma enerjisi istisnası nedeniyle $IE_X > IE_Z > IE_Y$ (Örnek: $IE_F > IE_N > IE_O$) olabilir.
- III. $Y > X > Z$ ilişkisi: Bu da iyonlaşma enerjisi istisnasını içerir. Aynı periyotta $Y$ (15. grup), $X$ (16. grup) ve $Z$ (14. grup) elementleri için $EN_X > EN_Y > EN_Z$ (Örnek: $EN_O > EN_N > EN_C$) sağlanırken, iyonlaşma enerjisi istisnası nedeniyle $IE_Y > IE_X > IE_Z$ (Örnek: $IE_N > IE_O > IE_C$) olabilir.
- Her üç öncül de periyodik özelliklerin genel eğilimleri ve istisnaları göz önüne alındığında mümkündür.
- Doğru Seçenek E'dır.