Sorunun Çözümü
- 2A grubu elementi olan X'in 2 değerlik elektronu vardır.
- İlk iki iyonlaşma enerjisi ($IE_1$ ve $IE_2$) değerlik elektronlarının koparılmasıyla ilgilidir.
- Üçüncü iyonlaşma enerjisi ($IE_3$), kararlı soygaz elektron düzenine sahip bir iyondan elektron koparılmasını gerektirir. Bu nedenle $IE_3$, $IE_2$'den çok daha büyük olmalıdır.
- Verilen değerler: $IE_1 = 900 \text{ kJ/mol}$ ve $IE_3 = 14850 \text{ kJ/mol}$.
- Seçenekleri inceleyelim:
- A) $IE_2 = 21280 \text{ kJ/mol}$. Bu değer $IE_3$'ten ($14850 \text{ kJ/mol}$) büyük olduğu için yanlıştır. İyonlaşma enerjileri sırasıyla artar ($IE_1 < IE_2 < IE_3$).
- B) $IE_2 = 7920 \text{ kJ/mol}$. $IE_2/IE_1 \approx 8.8$, $IE_3/IE_2 \approx 1.87$. Büyük sıçrama $IE_1$ ve $IE_2$ arasında, bu 1A grubu için tipiktir.
- C) $IE_2 = 10870 \text{ kJ/mol}$. $IE_2/IE_1 \approx 12.07$, $IE_3/IE_2 \approx 1.36$. Yine büyük sıçrama $IE_1$ ve $IE_2$ arasında.
- D) $IE_2 = 5672 \text{ kJ/mol}$. $IE_2/IE_1 \approx 6.3$, $IE_3/IE_2 \approx 2.6$. Sıçrama $IE_1$ ve $IE_2$ arasında daha büyük.
- E) $IE_2 = 1750 \text{ kJ/mol}$.
- $IE_1 = 900 \text{ kJ/mol}$
- $IE_2 = 1750 \text{ kJ/mol}$
- $IE_3 = 14850 \text{ kJ/mol}$
- Doğru Seçenek E'dır.