Sorunun Çözümü
- Verilen elektron dizilişlerine göre elementlerin periyodik tablodaki yerlerini ve türlerini belirleyelim.
- A) `$1s^2 2s^2 2p^6$` $\to$ 10 elektron, Neon (Ne), bir soy gazdır.
- B) `$1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$` $\to$ 11 elektron, Sodyum (Na), bir alkali metaldir (1A grubu).
- C) `$1s^2 2s^2 2p^5$` $\to$ 9 elektron, Flor (F), bir halojendir (7A grubu).
- D) `$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6$` $\to$ 36 elektron, Kripton (Kr), bir soy gazdır.
- E) `$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6$` $\to$ 26 elektron, Demir (Fe), bir geçiş metalidir.
- Soy gazlar (Ne, Kr) su ile tepkimeye girmez. Halojenler (F) su ile tepkimeye girse de genellikle oksijen gazı açığa çıkarır. Geçiş metalleri (Fe) ise genellikle yüksek sıcaklıkta su buharı ile tepkime verir.
- Alkali metaller (1A grubu elementleri) su ile şiddetli tepkimeye girerek hidrojen gazı ($H_2$) açığa çıkarır.
- B seçeneğindeki Sodyum (Na) elementi bir alkali metaldir ve su ile tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarır: `$2Na(k) + 2H_2O(s) \to 2NaOH(aq) + H_2(g)$`.
- Doğru Seçenek B'dır.