Sorunun Çözümü
- Grafik, 3. periyot elementlerinin iyonlaşma enerjisi-grup numarası ilişkisini göstermektedir. İyonlaşma enerjisi trendine göre X, Y ve Z elementleri sırasıyla 15. Grup (Fosfor, P), 17. Grup (Klor, Cl) ve 18. Grup (Argon, Ar) olarak belirlenir.
- I. Yargı: Elementlerin değerlik elektron sayıları X için 5, Y için 7, Z için 8'dir. Bu durumda değerlik elektron sayıları arasındaki ilişki $Z > Y > X$ ($8 > 7 > 5$) doğrudur.
- II. Yargı: X ($3p^3$), Y ($3p^5$) ve Z ($3p^6$) elementlerinin üçü de küresel simetriktir. Bu yargı doğrudur.
- III. Yargı: X (Fosfor) kararlı bileşiklerinde $-3$ değerlik alabilse de, aynı zamanda $+3$ ve $+5$ gibi pozitif değerlikler de alır (örneğin $PCl_3$, $H_3PO_4$). Bu nedenle, sadece "negatif değerlik alır" ifadesi, Fosfor'un kimyasal davranışını tam olarak yansıtmadığı için yanlıştır.
- Yukarıdaki analizlere göre, yanlış olan yargı sadece III'tür.
- Doğru Seçenek C'dır.