Sorunun Çözümü
- İyonların elektron dizilimleri $3p^6$ ile bittiği için hepsi 18 elektrona sahiptir (Argon ile izoelektroniktir).
- Nötr atomların proton sayıları (atom numaraları) belirlenir:
- $X^-$ iyonu 18 elektrona sahipse, nötr X atomu $18 - 1 = 17$ elektrona sahiptir. Dolayısıyla $Z_X = 17$.
- $Y^{2-}$ iyonu 18 elektrona sahipse, nötr Y atomu $18 - 2 = 16$ elektrona sahiptir. Dolayısıyla $Z_Y = 16$.
- $Z^+$ iyonu 18 elektrona sahipse, nötr Z atomu $18 + 1 = 19$ elektrona sahiptir. Dolayısıyla $Z_Z = 19$.
- I. Yargı: X'in atom numarası en büyüktür.
- Atom numaraları: $Z_X = 17$, $Z_Y = 16$, $Z_Z = 19$.
- En büyük atom numarası $Z$'ye aittir ($19$). Bu nedenle yargı yanlıştır.
- II. Yargı: Z'nin birinci iyonlaşma enerjisi en küçüktür.
- Nötr atomların elektron dizilimleri:
- X ($Z=17$): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ (3. periyot, 17. grup)
- Y ($Z=16$): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$ (3. periyot, 16. grup)
- Z ($Z=19$): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$ (4. periyot, 1. grup)
- İyonlaşma enerjisi periyodik tabloda genellikle sağa doğru artar, aşağı doğru azalır.
- Z, 4. periyot 1. grup (alkali metal) elementidir ve periyodundaki en düşük iyonlaşma enerjisine sahiptir. X ve Y ise 3. periyot elementleridir.
- Alkali metallerin iyonlaşma enerjileri diğer gruplara göre oldukça düşüktür. Bu nedenle Z'nin birinci iyonlaşma enerjisi en küçüktür. Yargı doğrudur.
- Nötr atomların elektron dizilimleri:
- III. Yargı: Y'nin değerlik elektron sayısı X'ten büyük Z'den küçüktür.
- Değerlik elektron sayıları:
- X ($3s^2 3p^5$): $2+5 = 7$
- Y ($3s^2 3p^4$): $2+4 = 6$
- Z ($4s^1$): $1$
- Sıralama: $Z (1) < Y (6) < X (7)$.
- Yargı, Y'nin değerlik elektron sayısının ($6$) X'ten ($7$) büyük, Z'den ($1$) küçük olduğunu belirtir. Bu ifade yanlıştır ($6 \not> 7$ ve $6 \not< 1$). Yargı yanlıştır.
- Değerlik elektron sayıları:
- Doğru Seçenek B'dır.