Verilen iyonlaşma enerjisi değerlerini inceleyerek elementlerin grup numaralarını ve periyodik tablodaki konumlarını belirleyelim.

• X elementi için:
  • $\backslash text\{İE\}\_1\; =\; 100$
  • $\backslash text\{İE\}\_2\; =\; 734$
  • $\backslash text\{İE\}\_3\; =\; 1100$
  • $\backslash text\{İE\}\_4\; =\; 1405$

  $\backslash text\{İE\}\_1$'den $\backslash text\{İE\}\_2$'ye geçerken çok büyük bir artış (yaklaşık 7 kat) gözlemlenmektedir. Bu durum, ilk elektronun kolayca ayrıldığını, ikinci elektronun ise daha kararlı bir iç kabuktan koptuğunu gösterir. Dolayısıyla, X elementi 1A grubundadır.

• Y elementi için:
  • $\backslash text\{İE\}\_1\; =\; 141$
  • $\backslash text\{İE\}\_2\; =\; 274$
  • $\backslash text\{İE\}\_3\; =\; 1180$
  • $\backslash text\{İE\}\_4\; =\; 1550$

  $\backslash text\{İE\}\_2$'den $\backslash text\{İE\}\_3$'e geçerken çok büyük bir artış (yaklaşık 4 kat) gözlemlenmektedir. Bu durum, ilk iki elektronun kolayca ayrıldığını, üçüncü elektronun ise daha kararlı bir iç kabuktan koptuğunu gösterir. Dolayısıyla, Y elementi 2A grubundadır.

• Z elementi için:
  • $\backslash text\{İE\}\_1\; =\; 119$
  • $\backslash text\{İE\}\_2\; =\; 1091$
  • $\backslash text\{İE\}\_3\; =\; 1650$
  • $\backslash text\{İE\}\_4\; =\; 2280$

  $\backslash text\{İE\}\_1$'den $\backslash text\{İE\}\_2$'ye geçerken çok büyük bir artış (yaklaşık 9 kat) gözlemlenmektedir. Bu durum, Z elementinin de X gibi 1A grubunda olduğunu gösterir.

Şimdi atom numaraları arasındaki ilişkiyi belirleyelim:

• X ve Y aynı periyottadır.

  Periyodik tabloda aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe atom numarası artar. X (1A grubu) ve Y (2A grubu) aynı periyotta olduğuna göre, Y elementi X elementinin sağında yer alır. Bu durumda Atom Numarası(Y) > Atom Numarası(X).

• X ve Z aynı gruptadır (1A grubu).

  Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe iyonlaşma enerjisi azalır (çünkü atom yarıçapı artar ve elektronlar çekirdekten uzaklaşır). X'in $\backslash text\{İE\}\_1\; =\; 100$ kJ/mol iken, Z'nin $\backslash text\{İE\}\_1\; =\; 119$ kJ/mol'dür. Z'nin ilk iyonlaşma enerjisi X'ten daha büyük olduğu için, Z elementi periyodik tabloda X'in daha üstünde yer alır. Bu durumda Atom Numarası(X) > Atom Numarası(Z).

Bu iki ilişkiyi birleştirirsek:

Atom Numarası(Y) > Atom Numarası(X) > Atom Numarası(Z)

Cevap E seçeneğidir.