Sorunun Çözümü
- Verilen bilgiye göre, X ve Y elementlerinin temel hâl elektron dizilimleri $s^2$ ile sonlanmaktadır.
- I. Küresel simetriktir: Bir atomun son orbitali tam dolu ise küresel simetriktir. $s^2$ orbitali tam dolu olduğu için bu elementler küresel simetriktir. Bu özellik her ikisi için de aynıdır.
- II. IUPAC'a göre 2. grupta bulunur: Elektron dizilimi $s^2$ ile biten elementler genellikle 2. gruptadır (örneğin Berilyum ($1s^2 2s^2$)). Ancak Helyum (He) elementinin elektron dizilimi $1s^2$ ile biter ve 18. grupta yer alır. Bu nedenle, X ve Y'nin ikisi için de bu özelliğin aynı olduğu kesin değildir.
- III. Valans elektron sayısı 2'dir: $s^2$ ile biten tüm elementlerin değerlik (valans) elektron sayısı 2'dir (örneğin Helyum ($1s^2$), Berilyum ($1s^2 2s^2$)). Bu özellik her ikisi için de aynıdır.
- IV. s bloğu elementidir: Son elektronu s orbitaline yerleşen elementler s bloğu elementidir. Elektron dizilimi $s^2$ ile bittiği için bu elementler s bloğu elementidir. Bu özellik her ikisi için de aynıdır.
- V. Baş grup elementidir: s bloğu elementleri aynı zamanda baş grup elementidir. Bu özellik her ikisi için de aynıdır.
- Yalnızca II. öncül, X ve Y elementleri için kesin olarak aynı değildir.
- Doğru Seçenek B'dır.