Sorunun Çözümü
- Hund Kuralı'na göre, eşit enerjili orbitallere elektronlar önce aynı spinle birer birer yerleşir. Tüm orbitaller yarı dolduktan sonra, ikinci elektronlar zıt spinle yerleşerek eşleşir.
- I. Düzenleme: 4 elektron bulunmaktadır. Hund Kuralı'na göre, önce her bir orbitale birer elektron (aynı spinle) yerleşmeli, sonra eşleşme başlamalıdır. Bu düzenlemede 3. orbital boşken, 1. ve 2. orbitalde eşleşme yapılmıştır. Bu durum Hund Kuralı'na uymaz.
- II. Düzenleme: 5 elektron bulunmaktadır. Hund Kuralı'na göre doğru yerleşim: 3 orbitalin her birine birer elektron (aynı spinle) yerleşir. Kalan 2 elektron, ilk iki orbitale zıt spinle yerleşerek eşleşir. Yani, iki orbitalde eşleşme, bir orbitalde tek elektron olmalıdır. Bu düzenleme (O1: Eşleşmiş, O2: Tek, O3: Eşleşmiş) Hund Kuralı'na uyar.
- III. Düzenleme: 4 elektron bulunmaktadır. 1. orbitalde aynı spinli iki elektron (iki erkek öğrenci) eşleşmiştir. Bu durum Pauli Dışlama İlkesi'ne aykırıdır (bir orbitalde iki elektron zıt spinli olmalıdır). Hund Kuralı, Pauli İlkesi'ni temel alır. Ayrıca, 2. ve 3. orbitalde tek elektron varken 1. orbitalde "eşleşme" yapılması da Hund Kuralı'na aykırıdır. Bu düzenleme Hund Kuralı'na uymaz.
- Sonuç olarak, I ve III numaralı düzenlemeler Hund Kuralı'na uymaz.
- Doğru Seçenek D'dır.