Sorunun Çözümü
- Bir atomun temel hâl elektron diziliminde küresel simetri özelliği göstermesi için, en dıştaki (veya en yüksek enerjili) orbitalinin yarı dolu ($d^5$) veya tam dolu ($d^{10}$) olması gerekir.
- Soruda X, Y ve Z'nin en yüksek enerjili orbitalinin d türünde olduğu belirtilmiştir. Bu, üç elementin de d-bloğu elementi olduğunu gösterir.
- Sadece X ve Y'nin küresel simetri gösterdiği ifade edildiğine göre:
- X'in d orbitali $d^5$ veya $d^{10}$ olmalıdır.
- Y'nin d orbitali $d^5$ veya $d^{10}$ olmalıdır.
- Z'nin d orbitali $d^5$ veya $d^{10}$ olmamalıdır.
- Şimdi C seçeneğini inceleyelim:
- X = 24 (Krom): Elektron dizilimi `[Ar] 4s^1 3d^5` şeklindedir. En yüksek enerjili orbitali d'dir ve $3d^5$ ile küresel simetri gösterir.
- Y = 25 (Mangan): Elektron dizilimi `[Ar] 4s^2 3d^5` şeklindedir. En yüksek enerjili orbitali d'dir ve $3d^5$ ile küresel simetri gösterir.
- Z = 27 (Kobalt): Elektron dizilimi `[Ar] 4s^2 3d^7` şeklindedir. En yüksek enerjili orbitali d'dir. $3d^7$ olduğu için küresel simetri göstermez.
- Tüm koşullar C seçeneği için sağlanmaktadır.
- Doğru Seçenek C'dır.