Verilen bilgilere göre X ve Y element atomları için iki koşul bulunmaktadır:

• 1. Koşul: Elektron dizilimleri küresel simetriktir. Bu, son orbitalin tam dolu ($s^2, p^6, d^{10}, f^{14}$) veya yarı dolu ($s^1, p^3, d^5, f^7$) olduğu anlamına gelir.
• 2. Koşul: Yarı dolu orbital sayıları arasındaki ilişki X > Y'dir.
• Her bir seçeneği bu koşullara göre inceleyelim:
• A) X=24 (Cr), Y=25 (Mn)
  X (Cr): $[Ar] 3d^5 4s^1$. Küresel simetrik (d5, s1). Yarı dolu orbital sayısı: 5 (d) + 1 (s) = 6.
  Y (Mn): $[Ar] 3d^5 4s^2$. Küresel simetrik (d5, s2). Yarı dolu orbital sayısı: 5 (d) + 0 (s) = 5.
  Koşul 1 sağlanır. Koşul 2 sağlanır (6 > 5). Bu seçenek olabilir.
• B) X=29 (Cu), Y=30 (Zn)
  X (Cu): $[Ar] 3d^{10} 4s^1$. Küresel simetrik (d10, s1). Yarı dolu orbital sayısı: 0 (d) + 1 (s) = 1.
  Y (Zn): $[Ar] 3d^{10} 4s^2$. Küresel simetrik (d10, s2). Yarı dolu orbital sayısı: 0 (d) + 0 (s) = 0.
  Koşul 1 sağlanır. Koşul 2 sağlanır (1 > 0). Bu seçenek olabilir.
• C) X=18 (Ar), Y=11 (Na)
  X (Ar): $[Ne] 3s^2 3p^6$. Küresel simetrik (s2, p6). Yarı dolu orbital sayısı: 0 (s) + 0 (p) = 0.
  Y (Na): $[Ne] 3s^1$. Küresel simetrik (s1). Yarı dolu orbital sayısı: 1 (s) = 1.
  Koşul 1 sağlanır. Ancak Koşul 2 sağlanmaz (0 < 1). Bu seçenek olamaz.
• D) X=15 (P), Y=18 (Ar)
  X (P): $[Ne] 3s^2 3p^3$. Küresel simetrik (s2, p3). Yarı dolu orbital sayısı: 0 (s) + 3 (p) = 3.
  Y (Ar): $[Ne] 3s^2 3p^6$. Küresel simetrik (s2, p6). Yarı dolu orbital sayısı: 0 (s) + 0 (p) = 0.
  Koşul 1 sağlanır. Koşul 2 sağlanır (3 > 0). Bu seçenek olabilir.
• E) X=7 (N), Y=10 (Ne)
  X (N): $1s^2 2s^2 2p^3$. Küresel simetrik (s2, p3). Yarı dolu orbital sayısı: 0 (s) + 0 (s) + 3 (p) = 3.
  Y (Ne): $1s^2 2s^2 2p^6$. Küresel simetrik (s2, p6). Yarı dolu orbital sayısı: 0 (s) + 0 (s) + 0 (p) = 0.
  Koşul 1 sağlanır. Koşul 2 sağlanır (3 > 0). Bu seçenek olabilir.
• Sadece C seçeneği ikinci koşulu sağlamamaktadır.
• Doğru Seçenek C'dır.