Öncelikle, verilen elektron sayılarına göre X, Y ve Z atomlarının elektron dizilimlerini ve atom numaralarını (toplam elektron sayılarını) belirleyelim:

• X: s=7, p=12. Toplam elektron = 7+12 = 19.
  Elektron dizilimi: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$.
• Y: s=8, p=12, d=1. Toplam elektron = 8+12+1 = 21.
  Elektron dizilimi: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^1$.
• Z: s=8, p=13, d=10. Toplam elektron = 8+13+10 = 31.
  Elektron dizilimi: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^1$.

Şimdi seçenekleri değerlendirelim:

• A) Atom numaraları arasındaki ilişki Z > Y > X şeklindedir.
  X=19, Y=21, Z=31. Bu durumda 31 > 21 > 19, yani Z > Y > X. (Doğru)
• B) Yarı dolu orbital sayıları arasındaki ilişki X = Y = Z şeklindedir.
  X ($4s^1$): 1 yarı dolu orbital.
  Y ($3d^1$): 1 yarı dolu orbital.
  Z ($4p^1$): 1 yarı dolu orbital.
  Hepsinin 1 yarı dolu orbitali vardır. (Doğru)
• C) Tam dolu orbital sayıları arasındaki ilişki Z > Y > X şeklindedir.
  X: $1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6$ (1+1+3+1+3 = 9 tam dolu orbital).
  Y: $1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2$ (1+1+3+1+3+1 = 10 tam dolu orbital).
  Z: $1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^{10}$ (1+1+3+1+3+1+5 = 15 tam dolu orbital).
  Bu durumda 15 > 10 > 9, yani Z > Y > X. (Doğru)
• D) X, Y ve Z atomlarının en yüksek enerjili orbitalleri sırasıyla; s, d ve p'dir.
  X: $4s^1$ (s orbitali).
  Y: $3d^1$ (d orbitali).
  Z: $4p^1$ (p orbitali).
  Bu ifade doğrudur. (Doğru)
• E) 4. enerji düzeylerinde bulundurdukları elektron sayıları aynıdır.
  X: $4s^1$ (4. enerji düzeyinde 1 elektron).
  Y: $4s^2$ (4. enerji düzeyinde 2 elektron).
  Z: $4s^2 4p^1$ (4. enerji düzeyinde 2+1 = 3 elektron).
  4. enerji düzeyindeki elektron sayıları 1, 2 ve 3 olup aynı değildir. (Yanlış)