Hund kuralı, eş enerjili orbitallere (p, d, f gibi) elektronların önce birer birer, aynı spinle yerleşmesini, ardından kalan elektronların bu tekli orbitalleri zıt spinle eşleyerek doldurmasını gerektirir.

• A) 1s² 2s² 2p⁴: 2p orbitalleri `⇅ ↑ ↑` şeklinde doldurulmuştur. Bu, Hund kuralına uygundur (önce her birine birer elektron, sonra ilk orbital eşleşir).
• B) 1s² 2s² 2p⁶: 2p orbitalleri `⇅ ⇅ ⇅` şeklinde tamamen doludur. Hund kuralına uygundur.
• C) 1s² 2s² 2p⁴: 2p orbitalleri `⇅ ⇅ _` şeklinde doldurulmuştur. Burada, üçüncü p orbitali boşken, ikinci p orbitali eşleşerek doldurulmuştur. Hund kuralına göre, elektronlar önce tüm eş enerjili p orbitallerine birer birer yerleşmeliydi (`↑ ↑ ↑`), sonra eşleşme başlamalıydı. Bu dağılım kuralı ihlal eder.
• D) ve E) seçeneklerindeki p orbitalleri de ya tamamen dolu (2p⁶, 3p⁶) ya da Hund kuralına uygun şekilde doldurulmuştur.
• Bu nedenle, C seçeneğindeki elektron dağılımı Hund kuralına uymamaktadır.
• Doğru Seçenek C'dır.