Verilen elektron dizilimlerinden elementlerin atom numaralarını ve özelliklerini belirleyelim:

• X elementi: Elektron dizilimi 2'dir. Toplam 2 elektrona sahiptir. Bu, atom numarasının (proton sayısı) 2 olduğu anlamına gelir. X, Helyum (He) elementidir.
• Y elementi: Elektron dizilimi 2, 8, 8'dir. Toplam 2 + 8 + 8 = 18 elektrona sahiptir. Bu, atom numarasının 18 olduğu anlamına gelir. Y, Argon (Ar) elementidir.
• Z elementi: Elektron dizilimi 2, 5'tir. Toplam 2 + 5 = 7 elektrona sahiptir. Bu, atom numarasının 7 olduğu anlamına gelir. Z, Azot (N) elementidir.

Şimdi yargıları inceleyelim:

• I. Yargı: "X, 1. periyot 2A grubunda yer alır."
  X (Helyum), 1. periyotta yer alır ancak son katmanında 2 elektron olmasına rağmen bir soygazdır ve 8A (veya 18. grup) grubunda bulunur. 2A grubunda değildir.
  Bu yargı yanlıştır.
• II. Yargı: "Y ile Z^3- taneciklerinin katman elektron dizilimleri aynıdır."
  Y'nin elektron dizilimi 2, 8, 8'dir.
  Z'nin atom numarası 7'dir (elektron dizilimi 2, 5). Z^3- iyonu, 3 elektron almış demektir. Dolayısıyla, Z^3- iyonunun toplam elektron sayısı $7 + 3 = 10$'dur. Elektron dizilimi 2, 8 olur.
  Y'nin elektron dizilimi (2, 8, 8) ile Z^3-'nin elektron dizilimi (2, 8) aynı değildir.
  Bu yargı yanlıştır.
• III. Yargı: "Atom numaraları arasındaki ilişki Y > Z > X şeklindedir."
  X'in atom numarası ($Z_X$) = 2.
  Y'nin atom numarası ($Z_Y$) = 18.
  Z'nin atom numarası ($Z_Z$) = 7.
  Bu durumda sıralama $18 > 7 > 2$, yani $Z_Y > Z_Z > Z_X$ veya Y > Z > X şeklindedir.
  Bu yargı doğrudur.
• Doğru Seçenek C'dır.