Sorunun Çözümü
- Öncelikle, X³⁺ ve Y²⁻ iyonlarının 2. periyot soy gaz atomu ile izoelektronik olduğu belirtilmiştir. 2. periyot soy gazı Neon (Ne)'dur ve atom numarası 10'dur (10 elektronu vardır).
- Buna göre:
- X³⁺ iyonunun 10 elektronu varsa, nötr X atomunun 10 + 3 = 13 elektronu vardır. Dolayısıyla X'in atom numarası (çekirdek yükü) Zₓ = 13'tür.
- Y²⁻ iyonunun 10 elektronu varsa, nötr Y atomunun 10 - 2 = 8 elektronu vardır. Dolayısıyla Y'nin atom numarası (çekirdek yükü) Zᵧ = 8'dir.
- Şimdi X (Z=13) ve Y (Z=8) atomlarının özelliklerini belirleyelim:
- X (Z=13): Elektron dizilimi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.
- Periyot: 3
- Grup: 3A (veya 13. grup)
- Valans elektron sayısı: 3 (3s² 3p¹)
- Y (Z=8): Elektron dizilimi: 1s² 2s² 2p⁴.
- Periyot: 2
- Grup: 6A (veya 16. grup)
- Valans elektron sayısı: 6 (2s² 2p⁴)
- X (Z=13): Elektron dizilimi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.
- Açıklamaları değerlendirelim ve tablodaki işaretlemelerle karşılaştıralım:
- I. X ve Y atomlarının valans elektron sayıları aynıdır.
X'in valans elektron sayısı 3, Y'nin valans elektron sayısı 6'dır. Aynı değildirler. Bu ifade Yanlış'tır. Tabloda da "Yanlış" olarak işaretlenmiştir. Değerlendirme hatası yoktur. - II. X, 3. periyot 3. grup elementidir.
X (Z=13) 3. periyot 3A grubundadır. 3A grubu, bazı sınıflandırmalarda 3. grup olarak da adlandırılabilir (ana grup elementleri için). Bu ifade Doğru'dur. Tabloda da "Doğru" olarak işaretlenmiştir. Değerlendirme hatası yoktur. - III. X'in çekirdek yükü, Y'ninkinden 5 fazladır.
X'in çekirdek yükü Zₓ = 13, Y'nin çekirdek yükü Zᵧ = 8'dir. Fark 13 - 8 = 5'tir. Bu ifade Doğru'dur. Ancak tabloda "Yanlış" olarak işaretlenmiştir. Burada bir değerlendirme hatası yapılmıştır. - IV. X ve Y farklı periyotlarda bulunur.
X 3. periyotta, Y 2. periyottadır. Farklı periyotlardadırlar. Bu ifade Doğru'dur. Tabloda da "Doğru" olarak işaretlenmiştir. Değerlendirme hatası yoktur.
- I. X ve Y atomlarının valans elektron sayıları aynıdır.
- Değerlendirme hatası yapılan açıklama yalnızca III. maddedir.
- Doğru Seçenek B'dır.