Sorunun Çözümü
- Atom numarası ($p$) ve kütle numarası ($A$) arasındaki ilişki $A = p + n$'dir.
- Soruda verilen bilgiye göre nötron sayısı ($n$) proton sayısından ($p$) 1 fazladır: $n = p + 1$.
- Kütle numarası $29$ olduğuna göre, $29 = p + (p + 1)$ denklemini çözerek proton sayısını buluruz: $2p + 1 = 29 \Rightarrow 2p = 28 \Rightarrow p = 14$.
- X atomunun atom numarası $14$'tür. Elektron dizilimi: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2$.
- I. ifadeyi değerlendirelim:
- $1s^2$: 1 tam dolu orbital
- $2s^2$: 1 tam dolu orbital
- $2p^6$: 3 tam dolu orbital
- $3s^2$: 1 tam dolu orbital
- $3p^2$: 2 yarı dolu orbital (Hund kuralına göre)
- Toplam tam dolu orbital sayısı $1+1+3+1 = 6$'dır.
- Toplam yarı dolu orbital sayısı $2$'dir.
- Bu ifade doğrudur.
- II. ifadeyi değerlendirelim:
- En düşük enerjili orbital $1s$'dir ve $2$ elektron bulundurur.
- En yüksek enerjili orbital $3p$'dir ve $2$ elektron bulundurur.
- Eşit sayıda elektron bulundurdukları için bu ifade doğrudur.
- III. ifadeyi değerlendirelim:
- 2. enerji seviyesindeki elektron sayısı ($n=2$): $2s^2 2p^6 \Rightarrow 2+6 = 8$ elektron.
- 3. enerji seviyesindeki elektron sayısı ($n=3$): $3s^2 3p^2 \Rightarrow 2+2 = 4$ elektron.
- 2. enerji seviyesindeki elektron sayısı (8), 3. enerji seviyesindeki elektron sayısının (4) iki katıdır, yarısı değildir.
- Bu ifade yanlıştır.
- Doğru Seçenek B'dır.