Sorunun Çözümü
- I. $1s^2 2s^2 2p^6$ elektron dizilişinde:
- $1s^2$: 1 tam dolu orbital
- $2s^2$: 1 tam dolu orbital
- $2p^6$: 3 tam dolu orbital
- Toplam tam dolu orbital sayısı: $1 + 1 + 3 = 5$
- Bu durum, 5 tam dolu orbital şartını sağlar.
- II. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ elektron dizilişinde:
- $1s^2$: 1 tam dolu orbital
- $2s^2$: 1 tam dolu orbital
- $2p^6$: 3 tam dolu orbital
- $3s^1$: 1 yarı dolu orbital
- Toplam tam dolu orbital sayısı: $1 + 1 + 3 = 5$
- Bu durum, 5 tam dolu orbital şartını sağlar.
- III. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$ elektron dizilişinde:
- $1s^2$: 1 tam dolu orbital
- $2s^2$: 1 tam dolu orbital
- $2p^6$: 3 tam dolu orbital
- $3s^2$: 1 tam dolu orbital
- Toplam tam dolu orbital sayısı: $1 + 1 + 3 + 1 = 6$
- Bu durum, 5 tam dolu orbital şartını sağlamaz.
- Buna göre, I ve II numaralı elektron dizilişleri temel halde 5 tam dolu orbital içerir.
- Doğru Seçenek B'dır.