Sorunun Çözümü
- I. öncül: Berilyum ($^4$Be) atomunun elektron dizilimi $1s^2 2s^2$ olarak verilmiş. Orbital şemasında $1s$ ve $2s$ orbitallerindeki elektronların spinleri aynı yönlü gösterilmiştir. Pauli ilkesine göre aynı orbitalde bulunan iki elektronun spinleri zıt olmalıdır. Bu durum Pauli ilkesine aykırıdır. Dolayısıyla açıklama doğrudur.
- II. öncül: Karbon ($^6$C) atomunun elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^2$ olarak verilmiş. Orbital şemasında $2p$ orbitallerindeki iki elektron aynı orbitalde eşleşmiş olarak gösterilmiştir. Hund kuralına göre, eş enerjili orbitallere (p, d, f gibi) elektronlar önce birer birer ve aynı spinle yerleşmeli, sonra eşleşmelidir. Bu durum Hund kuralına aykırıdır. Dolayısıyla açıklama doğrudur.
- III. öncül: Magnezyum ($^{12}$Mg) atomunun elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 4s^2$ olarak verilmiş. Aufbau ilkesine göre elektronlar en düşük enerjili orbitalden başlayarak sırasıyla yerleşir. $2p$ orbitalinden sonra $3s$ orbitali dolması gerekirken, $4s$ orbitali doldurulmuştur. Bu durum Aufbau ilkesine aykırıdır. Dolayısıyla açıklama doğrudur.
- Doğru Seçenek E'dır.