C atomunun temel hâl elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^2$ şeklindedir. Hund kuralına göre, eş enerjili (dejenere) orbitallere elektronlar önce tek tek ve aynı spinle yerleşir, sonra eşleşirler.

• $1s$ ve $2s$ orbitalleri tam dolu ($\uparrow\downarrow$) olmalıdır.
• $2p$ orbitalleri eş enerjilidir ve 2 elektron içerir. Hund kuralına göre bu 2 elektron, farklı $2p$ orbitallerine aynı spinle ($\uparrow \uparrow$ veya $\downarrow \downarrow$) yerleşmelidir.
• I. Şema: $1s^2 2s^2 2p^2$ için $2p$ orbitallerinde elektronlar $\uparrow$ ve $\uparrow$ şeklinde ayrı ayrı ve aynı spinle yerleşmiştir. Bu, Hund kuralına uyar.
• II. Şema: $1s^2 2s^2 2p^2$ için $2p$ orbitallerinde elektronlar $\uparrow\downarrow$ şeklinde ilk orbitale eşleşerek yerleşmiştir. Diğer $2p$ orbitalleri boşken elektronların eşleşmesi Hund kuralını ihlal eder.
• III. Şema: $1s^2 2s^2 2p^2$ için $2p$ orbitallerinde elektronlar $\uparrow$ ve $\downarrow$ şeklinde ayrı ayrı ancak zıt spinle yerleşmiştir. Elektronların ayrı orbitallerde aynı spinle yerleşmesi gerekirken zıt spinle yerleşmesi Hund kuralını ihlal eder.
• Buna göre, II ve III numaralı şemalar Hund kuralına uymaz.
• Doğru Seçenek D'dır.