Verilen elementin temel hâl elektron diziliminde 6 tam dolu orbitali olduğu belirtilmiştir. Bu dizilimi yazalım:

• $1s^2$: 1 tam dolu orbital
• $2s^2$: 1 tam dolu orbital
• $2p^6$: 3 tam dolu orbital (2p alt kabuğunda 3 orbital vardır ve hepsi doludur)
• $3s^2$: 1 tam dolu orbital
• Toplam tam dolu orbital sayısı: $1+1+3+1 = 6$.
• Bu dizilim $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$ şeklindedir. Toplam elektron sayısı $2+2+6+2 = 12$'dir.
• I. ifade: Atom numarası 12'dir.
  Elementin 12 elektronu olduğu için atom numarası (proton sayısı) da 12'dir. Bu ifade doğrudur.
• II. ifade: s orbitallerinde bulunan elektron sayısı p orbitallerinde bulunan elektron sayısına eşittir.
  s orbitallerindeki elektron sayısı: $1s^2 (2) + 2s^2 (2) + 3s^2 (2) = 6$ elektron.
  p orbitallerindeki elektron sayısı: $2p^6 (6) = 6$ elektron.
  Elektron sayıları eşit olduğu için bu ifade doğrudur.
• III. ifade: En yüksek enerjili orbitalinde 2 elektron bulunur.
  Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$ olduğundan, en yüksek enerjili orbital $3s$ orbitalidir. Bu orbitalde 2 elektron bulunur. Bu ifade doğrudur.
• Doğru Seçenek A'dır.