Soru Çözümü
- Hund kuralı, eş enerjili orbitallere elektronlar yerleşirken önce her orbitale birer elektronun aynı yönlü (paralel spinli) yerleşmesini, sonra kalan elektronların zıt spinli olarak eşleşmesini gerektirir.
- A) [Ne] $3s^1$: $3s$ orbitalinde bir elektron vardır. Kurala uygundur.
- B) [Ne] $3s^2$ $3p^5$: $3s$ orbitali tam dolu, $3p$ orbitallerinde ise 3 orbitalden ikisi tam dolu, biri yarı doludur. Bu, $3p$ için $\uparrow\downarrow \uparrow\downarrow \uparrow$ dizilimine karşılık gelir ve kurala uygundur.
- C) [Ar] $4s^2$ $3d^1$: $4s$ orbitali tam dolu, $3d$ orbitallerinden biri yarı doludur. Kurala uygundur.
- D) [Ar] $4s^2$ $3d^5$: $4s$ orbitali tam dolu, $3d$ orbitallerinin beşi de yarı doludur (her birinde birer elektron). Bu, $3d$ için $\uparrow \uparrow \uparrow \uparrow \uparrow$ dizilimine karşılık gelir ve kurala uygundur.
- E) [Ar] $4s^2$ $3d^6$: $4s$ orbitali tam dolu. $3d^6$ için Hund kuralına göre dizilim, önce her $d$ orbitaline birer elektron (5 elektron) yerleştikten sonra, 6. elektronun ilk orbitaldeki elektronla eşleşmesi şeklinde olmalıdır. Yani bir orbital tam dolu, dört orbital yarı dolu olmalıdır ($\uparrow\downarrow \uparrow \uparrow \uparrow \uparrow$). Ancak verilen şekilde üç orbital tam dolu, iki orbital boştur ($\uparrow\downarrow \uparrow\downarrow \uparrow\downarrow \_ \_$). Bu, elektronların önce tüm orbitallere tek tek yerleşmeden eşleştiğini gösterir ve Hund kuralına aykırıdır.
- Doğru Seçenek E'dır.