İki taneciğin izoelektronik olması, elektron sayılarının aynı olması anlamına gelir. Bu soruda, verilen taneciklerden hangisinin $ \text{^{40}_{18}Ar} $ atomu ile izoelektronik olmadığını bulmamız istenmektedir.

• Öncelikle, $ \text{^{40}_{18}Ar} $ atomunun elektron sayısını belirleyelim.
  • Nötr bir atomda elektron sayısı, atom numarasına (proton sayısı) eşittir.
  • $ \text{^{40}_{18}Ar} $ için atom numarası (Z) = 18'dir.
  • Dolayısıyla, $ \text{^{40}_{18}Ar} $ atomunun 18 elektronu vardır.
• Şimdi, her bir seçenekteki taneciğin elektron sayısını hesaplayalım:
  • A) $ \text{^{20}_{9}F^{-}} $
    • Atom numarası (Z) = 9 (9 proton).
    • Yük = -1 (1 elektron almış).
    • Elektron sayısı = Proton sayısı + Alınan elektron sayısı = 9 + 1 = 10 elektron.
  • B) $ \text{^{40}_{20}Ca^{2+}} $
    • Atom numarası (Z) = 20 (20 proton).
    • Yük = +2 (2 elektron vermiş).
    • Elektron sayısı = Proton sayısı - Verilen elektron sayısı = 20 - 2 = 18 elektron.
  • C) $ \text{^{39}_{19}K^{+}} $
    • Atom numarası (Z) = 19 (19 proton).
    • Yük = +1 (1 elektron vermiş).
    • Elektron sayısı = Proton sayısı - Verilen elektron sayısı = 19 - 1 = 18 elektron.
  • D) $ \text{^{32}_{16}S^{2-}} $
    • Atom numarası (Z) = 16 (16 proton).
    • Yük = -2 (2 elektron almış).
    • Elektron sayısı = Proton sayısı + Alınan elektron sayısı = 16 + 2 = 18 elektron.
  • E) $ \text{^{37}_{17}Cl^{-}} $
    • Atom numarası (Z) = 17 (17 proton).
    • Yük = -1 (1 elektron almış).
    • Elektron sayısı = Proton sayısı + Alınan elektron sayısı = 17 + 1 = 18 elektron.
• Karşılaştırma:
  • $ \text{^{40}_{18}Ar} $ atomunun 18 elektronu vardır.
  • Seçenek B, C, D ve E'deki taneciklerin de 18 elektronu vardır, yani $ \text{^{40}_{18}Ar} $ ile izoelektroniktirler.
  • Seçenek A'daki $ \text{F^{-}} $ iyonunun ise 10 elektronu vardır, bu da $ \text{^{40}_{18}Ar} $ atomunun elektron sayısından farklıdır.

Bu nedenle, $ \text{^{20}_{9}F^{-}} $ taneciği $ \text{^{40}_{18}Ar} $ atomu ile izoelektronik değildir.

Cevap A seçeneğidir.